【高考化学各分子键角】在高考化学中，分子的键角是一个重要的知识点，它涉及到分子结构、杂化轨道以及分子间作用力等基础知识。掌握常见的分子键角，有助于理解分子的空间构型和性质，是备考过程中不可忽视的部分。
以下是对常见分子及其键角的总结，便于学生复习和记忆。
一、常见分子键角总结
| 分子 | 结构类型 | 中心原子杂化方式 | 键角（°） | 说明 |
| BeCl₂ | 直线形 | sp | 180 | 无孤对电子，键角最大 |
| CO₂ | 直线形 | sp | 180 | 双键结构，对称性强 |
| BF₃ | 平面三角形 | sp² | 120 | 无孤对电子，对称结构 |
| SO₃ | 平面三角形 | sp² | 120 | 三重键结构，对称性好 |
| CH₄ | 正四面体 | sp³ | 109.5 | 最常见四面体型分子 |
| NH₃ | 三角锥形 | sp³ | 107 | 存在孤对电子，键角略小于四面体 |
| H₂O | V形（角形） | sp³ | 104.5 | 两对孤对电子，键角更小 |
| PCl₅ | 三角双锥 | sp³d | 120 和 90 | 不同方向键角不同 |
| SF₆ | 八面体 | sp³d² | 90 | 对称性极强，所有键角相等 |
| C₂H₄（乙烯） | 平面结构 | sp² | 120 | 含有双键，结构稳定 |
| C₂H₂（乙炔） | 直线形 | sp | 180 | 含有三键，结构最稳定 |
| NH₄⁺ | 正四面体 | sp³ | 109.5 | 与CH₄类似，但带正电荷 |
二、键角变化规律
1. 孤对电子的影响：
孤对电子会占据空间，导致键角减小。例如，NH₃比CH₄的键角小，H₂O比NH₃的键角更小。
2. 中心原子的杂化方式：
不同的杂化方式决定了分子的几何构型，从而影响键角大小。如sp杂化为直线形，sp²为平面三角形，sp³为四面体型。
3. 双键或三键的影响：
双键或三键会增加电子云密度，使键角略有变化。如乙烯的键角为120°，而乙炔为180°，符合其结构特点。
三、备考建议
- 熟记常见分子的结构及键角，结合VSEPR理论进行分析。
- 注意区分不同杂化类型的分子结构，如sp、sp²、sp³等。
- 多做相关习题，强化对键角变化规律的理解。
通过系统地整理和记忆这些内容，能够有效提升在高考化学中应对相关问题的能力。
以上就是【高考化学各分子键角】相关内容，希望对您有所帮助。
