【完成下列电离方程式或水解离子方程式】在化学学习中，电离方程式和水解离子方程式是理解溶液中离子行为的重要工具。电离是指化合物在水中分解为离子的过程，而水解则是指盐类在水中与水反应生成弱酸或弱碱的过程。掌握这些反应的书写方法对于分析溶液的酸碱性、判断离子反应方向等具有重要意义。
以下是对常见物质的电离和水解离子方程式的总结，以表格形式呈现，便于查阅和记忆。
| 物质 | 电离方程式 | 水解离子方程式 |
| NaCl | NaCl → Na⁺ + Cl⁻ | 无（强酸强碱盐不水解） |
| CH₃COOH | CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ | 无（弱酸不发生水解） |
| NH₃·H₂O | NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ | 无（弱碱不发生水解） |
| CH₃COONa | CH₃COONa → CH₃COO⁻ + Na⁺ | CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻ |
| NH₄Cl | NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl⁻ | NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺ |
| Na₂CO₃ | Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃²⁻ | CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ |
| AlCl₃ | AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻ | Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺ |
| NaHCO₃ | NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃⁻ | HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻（主要水解） HCO₃⁻ + H₂O ⇌ CO₃²⁻ + H₃O⁺（次要水解） |
通过以上表格可以看出，不同类型的盐在水中的水解情况各不相同。强酸强碱盐通常不发生水解，而弱酸强碱盐或强酸弱碱盐则会发生不同程度的水解反应，影响溶液的酸碱性。
在实际应用中，了解这些反应有助于预测溶液的pH值、判断离子反应的可能性，以及设计实验方案。因此，熟练掌握电离和水解离子方程式的书写方法是非常必要的。
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