在化学分析中，准确测定溶液浓度是一项至关重要的工作。对于氢氧化钠（NaOH）这种常用的强碱性试剂，其溶液浓度的精确标定是确保实验结果可靠性的基础。本文将介绍一种经典的氢氧化钠溶液标定方法，即使用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质进行标定。

实验原理

邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，简称KHP）是一种一元酸，具有稳定的化学性质和较高的纯度。它与氢氧化钠发生如下中和反应：

\[ \text{KHC}_8\text{H}_4\text{O}_4 + \text{NaOH} \rightarrow \text{KNaC}_8\text{H}_4\text{O}_4 + \text{H}_2\text{O} \]

通过精确称量一定量的KHP，并用已知体积的氢氧化钠溶液滴定至终点，可以计算出氢氧化钠溶液的实际浓度。

实验步骤

1. 准备试剂

- 称取约0.5克的邻苯二甲酸氢钾（KHP），精确到0.0001克。

- 配制0.1摩尔/升的标准氢氧化钠溶液若干毫升备用。

2. 溶解样品

- 将称取的KHP置于250毫升锥形瓶中，加入适量蒸馏水使其完全溶解。

3. 滴定操作

- 向锥形瓶中加入1-2滴酚酞指示剂。

- 使用标准氢氧化钠溶液缓慢滴定，边滴边摇动锥形瓶，直至溶液由无色变为稳定的浅红色，且半分钟内不褪色为止。

4. 数据记录

- 记录滴定时消耗的氢氧化钠溶液体积V（单位：毫升）。

5. 计算浓度

根据公式：

\[

C_{\text{NaOH}} = \frac{m_{\text{KHP}}}{M_{\text{KHP}} \times V_{\text{NaOH}}}

\]

其中：

- \( m_{\text{KHP}} \) 为KHP的质量（克），

- \( M_{\text{KHP}} \) 为KHP的摩尔质量（166.17克/摩尔），

- \( V_{\text{NaOH}} \) 为消耗的氢氧化钠溶液体积（升）。

注意事项

- 确保KHP完全溶解后再开始滴定。

- 滴定过程中应避免剧烈摇晃锥形瓶，以免影响反应平衡。

- 指示剂用量不宜过多，以免掩盖终点颜色变化。

通过上述方法，我们可以获得较为准确的氢氧化钠溶液浓度值。这种方法简单易行，适合实验室常规使用。在实际操作中，还需注意仪器校准和环境条件对实验结果的影响，以提高标定精度。